Question

【题目】以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
原水―→曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池―→自来水
（1）原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入生石灰后生成Ca(OH)2 ， 进而发生若干复分解反应，写出其中三个离子反应方程式：
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写序号)。
①只是物理过程　②只是化学过程　③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是和。
（4）通入Cl2的作用是 ， 这种作用是基于气体和水反应的产物具有性。
（5）下列物质中，可以作为Cl2的代用品(填写序号)。
①Ca(ClO)2　②浓氨水　③SO2

Answer 1

【答案】
（1）

HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O；

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；

Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O

（2）③
（3）除去Ca2＋；调节pH
（4）杀菌消毒；强氧化
（5）①
【解析】生石灰与水反应生成Ca(OH)2 ， HCO3-和OH－反应可以生成CO32-和H2O，Mg2＋与OH－、Ca2＋与CO32-反应都能生成沉淀；凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程有水解生成胶体的化学过程，也有胶体吸附固体杂质的物理过程；Fe2＋不稳定，容易被氧化为Fe3＋ ， 再水解得到Fe(OH)3胶体；通入CO2的目的是为了除去溶液中的Ca2＋和调节溶液的pH；通入Cl2的目的是利用其与水反应产物的强氧化性对水进行杀菌消毒；Ca(ClO)2具有强氧化性，可作为Cl2的代用品。