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1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A.1 g H2含有的氢原子数目为2NA
B.常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目为NA
C.1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA

分析 A.质量转化为物质的量,结合氢原子为双原子分子解答;
B.常温常压下,Vm>22.4L/mol;
C.依据n=CV计算解答;
D.1个锌原子失去2个电子生成锌离子.

解答 解:A.1 g H2含有的氢原子数目为$\frac{1g}{2g/mol}$×2×NA=NA,故A错误;
B.常温常压下,Vm>22.4L/mol,则常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目小于NA,故B错误;
C.1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为1L×1mol/L×NA=NA,故C正确;
D.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为2NA,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键,注意气体摩尔体积的使用条件.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)常温下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液pH<7(填“>”、“=”或“<”),原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+(写出有关的离子方程式),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(2)0.1mol•L NaNO2溶液与0.1mol•L CH3COONa溶液pH大小关系为:
NaNO2< CH3COONa(填“>”“=“或”“<”).(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1).
(3)一定条件下的可逆反应2NO2(g)?N2O4 (g)△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时,如果升高温度,平衡混合物的颜色变深(填“变深”或“变浅”);如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向正反应方向移动.(填“正反应”或“逆反应”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各组离子方程式可用H++OH-═H2O表示的是(  )
A.硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B.硫酸溶液中和氢氧化钡溶液
C.盐酸溶解氧化铜D.盐酸溶解氢氧化镁

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素,其原子序数是(  )
A.15B.24C.33D.51

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.尿素CO(NH22]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气(含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如图1所示(图中某些转化步骤未列出).
请回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe(OH)3+6S.
(3)反应②N2+3H2?2NH3△H<0,温度升高,该反应的平衡常数减小 (填“增大”、“减小”或“不     变”).如   该反应在恒容恒温条件下进行,下列说法能判断达到平衡的是AC.
A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2    B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均摩尔质量不变                D.N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵)是合成尿素的中间体,H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应,其水解反应的离子方程式为:H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3.H2O.
(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺,则生产120t尿素理论上需要CH44.48×104m3 (标准状况).
(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电.尿素燃料电池结构如图2所示,工作时负极的电极反应式为CO(NH22+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.奎宁酸是某种高等植物特有的有机酸,在金鸡纳树皮、咖啡种子等中含量较多其结构如图所示,请回答下列问题:
(1)奎宁酸的分子式为C7H12O6,1mol奎宁酸最多与1molNaOH反应,1mol奎宁酸最多与5molNa反应
(2)奎宁酸完全燃烧时产生的CO2与H2O的物质的量之比为7:6
(3)下列有关奎宁酸的说法正确的是A.
A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、能发生加成反应
C、不能发生取代反应
D、一个分子中至少有6个碳原子共面.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(  )
选项实验操作实验目的或结论
A向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入盐酸证明溶液中是否含SO42-
B加热铝箔,熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高,包在熔化的铝外面
CCl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色Cl2具有漂白性
D将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铁是人类较早使用的金属之一,运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定:取少最待侧溶液,滴入KSCN 溶液后显红色.由此可知,该溶液中所含金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
(2)欲从废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液.某同学设计如下实验方案:

①写出上述实验中有关物质的化学式:AFe;BHCl.
②写出通入气体C的化学方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各物质相互混合进行反应,既有气体生成,最终又有白色沉淀生成的是(  )
A.金属钠投入CuSO4溶液中B.过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
C.金属钠投入MgSO4溶液中D.金属铝投入NaOH溶液中

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