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    下列金属冶炼的反应原理，正确的是（　　）
    A、MgCl2（熔融）
    通电
    Mg+Cl2↑
    B、2AlCl3（熔融）
     通电 
    .
     
    2Al+3Cl2↑
    C、HgO+CO
     高温 
    .
     
    HgO+CO2
    D、2MgO+C
      △  
    .
     
    2Mg+CO2↑
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：A．工业上一般通过电解熔融氯化镁获得金属镁；
    B．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得金属铝；
    C．氧化汞不稳定，不需要使用还原剂，可以直接加热氧化汞分解获得汞；
    D．金属镁活泼性较强，无法通过C与氧化镁反应后的金属镁．
    解答： 解：A．镁活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，反应原理为：MgCl2（熔融）
    通电
    Mg+Cl2↑，故A正确；
    B．氯化铝属于共价化合物，则熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，工业上通常通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故B错误；
    C．汞活泼性较差，可以通过加热氧化汞获得汞单质，不需要使用还原剂，故C错误；
    D．镁活泼性较强，无法用C含有氧化镁获得镁，提纯采用电解熔融氯化镁的方法获得金属镁，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了常见金属的冶炼原理，题目难度中等，明确常见金属的性质及冶炼方法，明确氯化铝为共价化合物，工业上通常通过电解熔融氧化铝的方法获得金属铝．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用铁矿石冶炼铁
    B、用Na2SiO3溶液制取硅胶干燥剂
    C、对FeCl2溶液与NaOH溶液反应后的沉淀进行过滤
    D、夏天食物变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    B、0℃、1个标准大气压下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NA
    C、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
    D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　）
    ①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解．氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解；
    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成；
    ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；
    ④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸；
    ⑤盐酸酸性强于氢硫酸．
    A、①②③④B、只有①②
    C、只有②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质转化关系如下图（反应条件均省略未写），其中A是常见的固态非金属单质，B、D都是重要的信息材料，F、H都是不溶于水的正盐．

    （1）单质A所含元素原子结构示意图为
     
    ；物质D所含元素在周期表中的位置是
     
    ；请写出B在信息技术上的重要用途
     

    （2）反应①的化学方程式为
     

    （3）反应F+B→H的化学方程式为
     

    （4）下列过程或工业生产中，需要用F作原料的是
     
    （填字母）
    ①高炉炼铁  ②玻璃工业  ③水泥工业  ④硫酸工业．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器I、Ⅲ中平衡常数相同
    B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
    C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
    D、容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分別充有二氧化氮和空气．现分別进行下列两个实验：
    ①将两容器置于冰水中
    ②在活塞上都加2千克的砝码．
    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比 较，正确的是（　　）
    A、①甲＞乙  ②甲＞乙
    B、①甲＞乙   ②甲＜乙
    C、①甲＜乙   ②甲＜乙
    D、①甲＞乙   ②甲=乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，可得到NH3的分子数为NA
    B、常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为8NA
    C、足量的Cu与Cl2反应生成0.2 mol产物时，失去的电子数为0.4NA
    D、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，合理的是
     

    A．实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中
    B．容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
    C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
    D．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高
    E．不用其它化学试剂即可鉴别HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3、四种无色溶液
    F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠．

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