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    加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3－和I－发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋====3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3－，除食盐外可供选用的物质有：

    ①自来水                        ②蓝色石蕊试纸

    ③KI-淀粉试纸               ④淀粉

    ⑤白糖                      ⑥食醋

    ⑦白酒

    进行上述实验时必须使用的物质是(   )

    A．①③                 B．③⑥

    C．②④⑥               D．①②④⑤⑦


    选B。此为信息题，根据信息可知，在酸性条件下，IO3－可氧化I－生成单质碘。由题意知，要证明食盐中有IO3－，应用到I－、淀粉和酸。现给出了KI-淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入食醋，然后将溶液滴在KI-淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有     IO3－。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是(　　)

                        

    A．蓝、紫、红      B．红、蓝、紫        C．红、紫、蓝      D．紫、红、蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38，Ksp[FeOH)2]＝8.0×10－16。下列说法不正确的是　　)。

    A.沉淀只有FeOH)3

    B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2

    C.滤液cFe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1

    D.向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

    (2)[2014·广东理综，31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    ①反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：

    a．__________________________________________________________；

    b．__________________________________________________________。

    ②向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

    ③为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是(   )

    A.电池的负极反应为：Mg-2e-====Mg2+

    B.电池工作时，H+向负极移动

    C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大

    D.电池总反应式是：Mg+H2O2+2H+====Mg2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_________吸收。

    a.浓硫酸                b.稀硝酸

    c.NaOH溶液          d.氨水

    (2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是____________(注明试剂、现象)。

    (3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_________________________________。

    (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________。

    a.电能全部转化为化学能

    b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c.溶液中Cu2+向阳极移动

    d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

    B

    AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    铝箔插入稀硝酸中

    无现象

    铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置图正确的是(双选)(　　)。

    A．装置①可用于做HCl喷泉实验

    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸

    C．装置③可用于实验室制备少量NH3

    D．装置④b口进气可收集CO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(双选)(　　)

    A．甲烷分子的二氯取代物和三氯取代物的同分异构体数目相同

    B．苯分子的二氯取代物和三氯取代物的同分异构体数目相同

    C．分子式为C4H10O2且可与金属钠反应放出H2的有机化合物共有3种

    D．分子式为C4H8O2且可与NaHCO3溶液反应放出CO2的有机化合物共有4种

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