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    6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA
    B．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含的分子数小于0.75NA
    C．常温下，1L PH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA
    D．在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液与1.12 L（标准状况）CL2的反应中，•还原剂失电子0.2NA

    分析 A、N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，且两者中均含14个电子；
    B、NO和氧气混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    C、在硫酸铝溶液中，所有的氢离子均来自于水的电离；
    D、在100mL 1 mol•L-5 Na2S03溶液与1.12 L（标准状况）CL2的反应中，亚硫酸钠过量．

    解答 解：A、N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者中均含14个电子，故0.5mol混合物中含7NA个电子，故A正确；
    B、NO和氧气混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，故分子数目小于0.75NA个，故B正确；
    C、在硫酸铝溶液中，所有的氢离子均来自于水的电离，而1LpH=3的硫酸铝溶液中，氢离子的物质的量为0.001mol，故个数为0.001NA个，故C正确；
    D、在100mL 1 mol•L-5 Na2S03溶液与1.12 L（标准状况）CL2的反应中，亚硫酸钠过量，氯气完全反应，而反应后变为-1价，故标况下1.12L即0.05mol氯气得0.1mol电子，则还原剂亚硫酸钠失去0.1NA个电子，故D错误．
    故选ABC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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    11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．
    操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小
    B．
    用装置II干燥氨气
    C．
    实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀
    D．
    实验Ⅳ记录的读数为12.20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知以下信息：
    （1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    （2）D可与银氨溶液反应生成银镜；
    （3）F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）F的分子式为C7H4O3Na2；
    （2）G的结构简式为；
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
    （4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．
    （5）请以CH2=CHCH2Cl为原料合成CH2=CHCOOH；写出合成路线路程图．
    提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；②合成过程中无机试剂任选；
    合成路线流程图例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A．反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等
    B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
    C．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/（L•min）
    D．反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
     ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
     ②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（标准状况）
     ③加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度/mol•L-1
    （3）试确定K+存在（填是或否）存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2O2只作氧化剂
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    C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原
    D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶．
    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用4mol/L
    的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
    （3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
    ①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
    ②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
    ③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
    ④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
    ⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
    ⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    ⑦将溶液转移入容量瓶
    其中正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑧⑤④
    （4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线偏低
    B．定容时俯视刻度线偏高
    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液无影响
    D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
    E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）写出实验室用NH4Cl制取NH3的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
    （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的ACED；若选用了C、D，则C中盛放的药品为碱石灰；
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3；写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
    答：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

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