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    6．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（　　）
    ①SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
    ②NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    ③CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{煅烧}{→}$CaO
    ④AlCl3（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ⑤Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2．
    A．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④

    分析 ①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸；
    ②氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮；
    ③氯化钙与二氧化碳不反应；
    ④氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；
    ⑤氧化铜不溶于水．

    解答 解：①二氧化硫和水反应SO2+H2O?H2SO3，亚硫酸和氧气反应2H2SO3+O2═2H2SO4，故①正确；
    ②氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故②错误；
    ③氯化钙与二氧化碳不反应，故③错误；
    ④氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，故④正确；
    ⑤氧化铜不溶于水，故⑤错误；
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

    制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
    回答下 列问题：
    （1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下．
    （2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是蒸馏．（填操作名称）
    （3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
    ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
    ②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是分液．（填操作名称）
    ③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置．
    （4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同时可以制得NaBr20.6g．
    （5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤．
    （6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明乙二硫醇中含有碳元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
    C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023
    B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
    C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不断减小
    D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自发进行，则△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于化学用语表示正确的是（　　）
    A．四氯化碳分子的比例模型：
    B．羟基可以表示为：-OH 或 
    C．氯离子（Cl-）的结构示意图：
    D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
    D．常温下，0.2 mol•L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题．
    （1）图中的两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
    （2）该反应在进行的过程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH3OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该反应的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍，由此可知：
    （1）W为H、X为O、Y为Na、Z为S：
    （2）它们之间可以组成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4．
    （3）它们之间可以组成的盐有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
    C．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
    D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA

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