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    完全燃烧0.1 mol某饱和一元醛生成8.96 L(标准状况下)二氧化碳，则3.6 g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量为(　　)

    A．10.8 gB．7.2 gC．9.4 gD．11.6 g

    A

    解析试题分析：8.96 L(标准状况下)二氧化碳的物质的量是0.4mol，则该饱和一元醛的分子式C4H8O，所以3.6 g该醛的物质的量是3.6g÷72g/mol＝0.05mol。依次根据银镜反应可知，1mol醛基得到2mol单质银，所以生成的银单质的质量是0.05mol×2×108g/mol＝108g，答案选A。
    考点：考查银镜反应的有关计算
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是首先要判断出有机物的化学式，然后根据银镜反应的方程式直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__    __。

    ②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

    常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断x                 0（填“<”、“<”填“=”）

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

    （2）已知在常温常压下

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

    ③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

    当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_     __L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是

    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由C(石墨) C(金刚石)-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定

    C．根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

    D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__    __。

    ②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

    常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断x                0（填“<”、“<”填“=”）

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

    （2）已知在常温常压下

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

    ③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

    当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_    __L。

     

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