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    一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

    A．c1：c2= 1:3                              B．X、Y的转化率相等

    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

    D．c1的取值范围为0＜c1﹤0.14 mol/L


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系式能说明可逆反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)已达平衡的是

    A、3v正( N2)＝v正( H2)                     B、v正( N2)＝v逆( NH3)

    C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)              D、v正( N2)＝3v逆( H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

    A．1∶9          B．1∶1         C．1∶2          D．1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) ΔH =－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它的相关数据如下表：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 / kJ

    436

    a

    369

    则表中a为

    A．404  B．260  C．230  D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均为0.2 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）为

    A．0.16            B．0.08          C．0.04             D．0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)  2N2(g)+3H2O(g)   ΔH < 0

    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动

    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

    ② 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

    ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是       。

    （2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为                        。

    （3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

    （4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是         （选填编号）。

    （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

    （c）两个试管中产生气体速率一样快。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

    　A．H2O          B．CCl4      C．PCl5       D．BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：

    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A            ；  B            

    （2）实验步骤：

    连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                     ;

    装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是                    ;

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是             ;

    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_   __ （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是             。

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