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    1．某元素X的最高正化合价为+7价，下面的叙述不正确的是（　　）
    A．该元素的原子最外层上有7个电子
    B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3
    C．该元素位于ⅦA族
    D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4

    分析 A．最高化合价=最外层电子数；
    B．该元素的最高价为+7，氧元素的化合价为-2，据此判断其氧化物；
    C．主族的元素的族序数=最外层电子数=最高化合价数；
    D．最高价含氧酸中X的化合价越大为+7价．

    解答 解：A．元素X的最高正化合价为+7价，说明X最外层含有7个电子，故A正确；
    B．X的最高价为+7，则该元素最高价氧化物的化学式为X2O7，故B错误；
    C．X的最高价为+7，最外层含有7个电子，则该元素位于ⅦA族，故C正确；
    D．X的最高价为+7，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    6．在标准状况下 ①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3下列对这四种气体的质量关系从大到小表达正确的是（　　）
    A．③＞②＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞③＞①＞④D．①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若正反应是放热反应，则A为气态
    C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题．
    A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6．
    （1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等．
    （2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （3）检验某溶液中是否含有D+，可通过焰色反应来实现；检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3溶液．
    （4）写出E的元素符号Ar．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
    B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    C．常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA
    D．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均约为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．茉莉花香气的成分有多种，丙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以人工合成．一种合成路线如下：

    （1）B的结构简式为CH3CHO、E的结构简式为．
    （2）反应⑤的反应类型为取代反应（酯化反应）．
    （3）写出反应①、④的化学方程式：①，④
    （4）含有苯环的E的同分异构体还有4种，其中核磁共振氢谱有四组峰；且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为
    （5）依据已学知识和题目信息，以甲苯为有机原料（无机原料任选），设计路线合成对硝基苯甲酸（）的流程图；（示例：CH3CH2OH$→_{Cu△}^{O_{2}}$CH3CHO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A．氨水B．蔗糖C．铜导线D．熔融的KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C．单质的沸点：W＜Q
    D．钠与Y可能形成Na2Y2化合物

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