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    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的数量单位
    B、58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
    C、标况下，1molCCl4所占的体积约为22.4L
    D、12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个
    考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
    专题：
    分析：A．摩尔是物质的量的单位；
    B．C=
    n
    V
    中V指溶液体积不是溶剂体积；
    C．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；
    D．根据N=nNA=
    m
    M
    NA    计算．
    解答： 解：A．摩尔是物质的量的单位，其符号为mol，故A错误；
    B．C=
    n
    V
    中V指溶液体积不是溶剂体积，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以得到溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；
    C．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算四氯化碳体积，故C错误；
    D．N=nNA=
    m
    M
    NA    =
    12g
    12g/mol
    ×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的量及其浓度、气体摩尔体积的综合应用，熟悉物质的量的有关公式及各个字母的含义是解本题关键，易错选项是C，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，标况下，四氯化碳和水是液体，三氧化硫是固体，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A、2v（NH3）=v（CO2）
    B、密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
    C、密闭容器中混合气体的密度不变
    D、密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
    （1）计算需要NaOH固体质量
     
    g．
    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

    ⑥托盘天平  ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为
     

     
    （填序号）．
    ①洗涤      ②定容      ③颠倒摇匀        ④转移
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长     ③定容时俯视刻度
    ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
    （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关苯与乙烯的比较中，正确的是（　　）
    A、分子中所有原子都在同一平面上
    B、等质量燃烧时，苯耗氧多
    C、都能与溴水反应
    D、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是
     
    ．此溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、34gH2O2中含有的阴离子数为2NA
    B、15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    C、1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+数小于NA
    D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
    N A
    n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（　　）种．（不考虑立体异构）
    A、4种B、8种C、2种D、3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．则下列表述正确的是（　　）
    A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7 AG＜0
    C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7 AG＞0
    D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
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    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
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    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为64．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）1.449.69.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]的变化曲线如图1：

    若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]变化的曲线图．

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