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    14．钾．钠合金（含50%～80%钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（　　）
    A．熔点260.7KB．具有很高的比热C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应

    分析 钾．钠合金（含50%～80%钾），可作原子反应堆的导热剂利用的是物理性质，与化学性质无关，结合钠钾合金熔点低，具有很高的比热的性质解答．

    解答 解：钠钾合金具有较低的熔点，很高的比热，具有良好的导热性，可做制冷剂，常用作原子反应堆的导热剂，
    钠与水反应为化学反应，与钠钾合金做导热剂用途无关，
    故选：D．

    点评 本题考查了碱金属的用途，明确钠钾合金的物理性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
    C．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式．
    （1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O离子方程式Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
    向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    向盐酸溶液中加铁Fe+2HCl═FeCl2+H2↑离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为NA
    B．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
    C．常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为NA
    D．1L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图
    （有关反应条件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D为四种非金属单质，其中B．C．D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH反应而制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32．按要求填空：
    （1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
    （2）J的化学式N2H4；
    （3）写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
    （4）将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来．
    溶液酸碱性离子浓度大小顺序
    1酸性
    2中性
    3碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH约为4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
    A．Ca（OH）2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
    ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
    A混合气体的密度不再变化
    B混合气体的平均分子量不在变化
    C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
    D氧气的百分含量不在变化
    ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）？
    （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质检验的说法中，错误的是（　　）
    A．根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含碳酸盐
    B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维
    C．根据加入氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子
    D．根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以用于铵根离子的检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（　　）
    A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    [方案一]称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是坩埚、泥三角（填名称）．
    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全．
    （3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成．
    （3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴Na2SO4溶液，观察是否有白色沉淀生成．
    [方案三]按如图2所示装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓H2SO4；D装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置；
    分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置．

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