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化合物A(如下图)是一种最新研制出的杀虫剂。下列关于这种化合物的说法正确的是

A.化合物A的分子式为C15H21O3

B.化合物A是芳香族化合物

C.化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应

D.1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

环丙叉环丙烷(A)由于其特殊的电子结构,一直受到结构和理论化学家的注意,由于缺乏有效的合成途径,一度延缓对其反应的研究,直到1993年出现了可以大量制备的方法,根据下列转化,判断下列说法正确的是( )

已知:

A.A的所有原子都在一个平面内

B.反应①是加成反应

C.反应②是消去反应

D.A的二取代产物只有1种

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法错误的是( )

A.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,它是一种可再生能源

B.含3个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成3个C-C单键

C.石油的分馏是物理变化;石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化

D.油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物,它们在一定条件下都能水解

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷(解析版) 题型:推断题

已知:

RCHO+CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H2O

RCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2↑

A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C,进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见图)

A的相对分子质量是104,1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体;

(1)A的结构简式是_____________________;

(2)在中学学过知识里 B不可能发生的反应是__________(填序号)

a、取代反应 b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应 f、显色反应

(3)等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是__________________;

(4)写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为:_________________;

(5)写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式_________________;

①在苯环上只有两个取代基;

②在苯环上的一氯取代物只有两种;

③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体;

④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示实验合理的是

A.图1证明非金属强弱:S>C>Si

B.图2可制备少量氧气

C.图3构成铜锌原电池,产生持续稳定的电流

D.图4可制备并收集NO2气体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于有机物的说法中,不正确的是

A.糖类、有脂和蛋白质都能发生水解反应

B.乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料

C.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D.分子式为C6H14的有机物只有5种,它们属于同分异构体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体的八分之一),下列说法正确的是

A.该晶体属于离子晶体,M呈+2价

B.该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6

C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12

D.该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学---选修3:物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W原子4s原子轨道上有1个电子,M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题:

(1)W基态原子的价电子排布式____________;Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是_____________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料,其分子结构为球形32面体,它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____;36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式是___________,该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为_________。

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科目:高中化学 来源:2016届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:

MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表:

20℃ 

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34

已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下:

请回答:

(1)步骤①应在 中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。

A.烧杯 B.蒸发皿 C.瓷坩埚 D.铁坩埚

(2)①综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是

A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸

②当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;若CO2过多,造成的后果是

(3)烘干时,温度控制在80℃为宜,理由是

(4)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4,其中隋性电极作阳极,铁作阴极。请写出阳极的电极反应式 ,与原方法相比,电解法的优势为

(5)通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①量取KMnO4溶液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管;若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

②滴定过程中反应的离子方程式为______。(已知:常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1)。

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