Question

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．

（1）根据元素周期律预测：酸性强弱　H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度小．（选填“大”、“小”或“相同”）
（3）I₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H⁺、I^-、SO₄^2-．
（4）下列说法正确的是ABD（填序号）
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

Answer 1

分析 （1）同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越弱；
（2）最高正化合价=族序数，最低负化合价=族序数-8；元素的非金属性越小，单质的氧化性越弱，与H₂反应限度越小；
（3）I₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
（4）A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同周期自左而右元素非金属性增强；
C．干冰升华、液态水转变为气态属于物理变化，不需要破坏化学键；
D．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：（1）同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案为：＜；
（2）Se元素处于ⅥA族，其最高正价=族序数=+6，最低负价=族序数-8=6-8=-2，故元素Se的最高正价和最低负价的代数和为：+6+（-2）=4，元素的非金属性越小，单质的氧化性越弱，与H₂反应限度越小，非金属性S＞Se，在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度小，
故答案为：4；小；
（3）I₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-，则溶液中存在的主要离子是H⁺、I^-、SO₄^2-，
故答案为：H⁺、I^-、SO₄^2-；
（4）A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞F，故A正确；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性：Si＜P＜S＜Cl，故B正确；
C．干冰升华、液态水转变为气态属于物理变化，前者破坏分子间作用力，后者破坏氢键、分子间作用力，不需要破坏化学键，故C错误；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确，
故选：ABD．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．