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    某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)

    A．CH3COO－  B．SO

    C．CO  D．HCO


    答案　A

    解析　Na2O2与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。


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    滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是                                          (　　)。

           A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)

    所具有的能量

           B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为

    Q kJ

           C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

           D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此

    过程中有2 mol SO2(g)被氧化

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    分子式

    C16H14O2

    部分性质

    能使Br2/CCl4褪色

    能在稀H2SO4中水解

    丙

    (1)甲中含氧官能团的名称为________。

    (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

    其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。

    (3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

    2HCHOHCOOH＋CH3OH

    由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

    ①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。

    a．金属钠　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

    ②写出F的结构简式________________________________________________________________________。

    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式________。

    a．苯环上连接三种不同官能团

    b．能发生银镜反应

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应

    d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    ④综上分析，丙的结构简式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　)

    A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

    C三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同

    D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

    (1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

    ①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。

    ②加入MnO2反应的化学方程式为___________________________________________。

    (2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

    ①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。

    ②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________。

    ③设置装置D的目的是__________________________________________。

    ④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。

    答案　(1)①反应生成了碱(NaOH)　反应生成的H2O2具有漂白作用　②2H2O22H2O＋O2↑

    (2)①长颈漏斗　吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等)　②防止空气与氢气混合加热爆炸　③检验有无水生成　④Na2O2＋H2===2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是(　　)

    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2

    B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

    C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

    D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

    (1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。

    (2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO的试剂过量的方法是________________________________________________________________________。

    (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________________________________________________________________________。

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