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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．食用碱的主要成分为氢氧化钠B．光纤的主要成分为晶体硅C．铜绿的主要成分为氢氧化铜D．漂白液的有效成分为次氯酸钠
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NaOH为强碱，具有强腐蚀性；
    B．光纤的成分为二氧化硅；
    C．铜绿的成分为碱式碳酸铜；
    D．次氯酸钠具有强氧化性．

    解答 解：A．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，不能作食用碱，食用碱的主要成分为碳酸氢钠，故A错误；
    B．光纤的成分为二氧化硅，二氧化硅具有对光良好的全反射作用，故B错误；
    C．铜绿的成分为碱式碳酸铜，而氢氧化铜为蓝色，故C错误；
    D．次氯酸钠具有强氧化性，具有漂白性，则漂白液的有效成分为次氯酸钠，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、成分及性质与应用的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断物质组成和性质，注重元素化合物与生活相结合的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时阴极发生氧化反应
    B．充电时将碳电极与电源的正极相连
    C．放电时碳电极反应为H2-2e -=2H+
    D．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H20+e-=Ni（ OH）2+OH -

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
    B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
    C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
    D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
    C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
    D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有下列转化

    已知：
    i．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$RCH=
    ii．$\stackrel{KMnO_{4}aq}{→}$
    iii．$→_{△}^{HBr}$ 
    D能发生银镜反应，且1molD最多与1molH2加成
    （1）A中官能团名称为醛基
    （2）③的反应类型为取代反应
    （3）B→C的方程式为n CH2=CHCHO+2H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2CH2OH
    （4）设计反应③④的目的是保护酚羟基，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化
    （5）写出生成G的方程式+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （6）H的结构简式
    （7）下列说法正确的是C：
    A．反应⑥⑦均为缩聚反应
    B．物质E遇氯化铁溶液显紫色
    C．物质E核磁共振氢谱中有四组峰
    D．物质D没 有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、Al3+、Cl?能大量共存
    B．溶液中c（H2CO3）＜c（CO32?）
    C．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数
    D．常温下，加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（　　）
    A．a电极发生还原反应，做原电池的正极
    B．b电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
    C．H+由右室通过质子交换膜进入左室
    D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    以下问题均用化学用语回答：
    （1）Q单质的电子式为．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
    （2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    （3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    （4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，且生成的其它产物不会对环境产生污染，写出反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    （5）室温下，ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO（填试剂）调节pH=4，再过滤．（已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．）
    （6）工业上可用高温条件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶炼金属Z，生成1molZ时转移3mol电子．

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