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    9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-
    B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32-
    D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子；
    B．脱脂棉燃烧应达到燥火点；
    C．该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；
    D．观察钾离子的焰色反应时，必须题干蓝色的钴玻璃观察．

    解答 解：A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；
    B．脱脂棉燃烧应达到燥火点，可说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，故B正确；
    C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；
    D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙酸松油酯的结构式如图所示，下列说法错误的是（　　）
    乙酸松油酯的结构式
    A．松油醇的分子式为C10H16O
    B．乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇
    C．乙酸松油酯能发生加聚反应
    D．乙酸松油酯能发生加成反应也能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
    a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
    （2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
    A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强D．减小压强     E．加入催化剂    F．增加C的量
    （4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075 mol•L-1•min-1．
    （5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：
    容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
    Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
    Ⅱ0.200.401.00②？
    Ⅲ0.601.200.80③？
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；
    填写表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，负极：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
    （2）如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：，负极：，该电池总反应的离子方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（　　）
    A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．无法判断混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
    C．1.92g固体成分为CuD．15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部
    C．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
    D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
    【实验步骤】
    Ⅰ．按图1所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器．
    【实验现象】
    A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
    请回答：
    （1）在A装置中方框内的仪器（图2）可以选用②，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
    （2）装置B的作用是防止倒吸
    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物质的化学式是Na2O．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
    ②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为1 mol/L．
    （6）写出Na2O2的一种重要用途用于呼吸面具中作为O2的来源．

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