Question

溴及其化合物广泛用在有机合成、化学分析等领域。

(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。

ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是_______________________。

ⅱ.调海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br₂＋Na₂CO₃===NaBrO₃＋CO₂＋________

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是__________是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6 mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量为________mol。

Answer 1

解析　(1)①ⅱ.氯气与水的反应是可逆反应：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，海水呈碱性可使该平衡正向移动，则与Br^－发生反应的氯气减少，造成氯气的利用率降低。所以调节海水的pH<3.5，使之呈酸性，从而抑制氯气发生副反应。②完成方程式的依据：得失电子守恒和

元素守恒。③BrO具有强氧化性，能将Cl^－氧化，造成溴元素的损失。(2)反应的离子方程式为I^－＋BrO―→I₂＋Br₂＋IO(未参与电子转移的物质未列出)，设生成物中IO的物质的量为x mol，由得失电子守恒得：0.5×2×[0－(－1)]＋x×[5－(－1)]＝2.6×(5－0)，解得x＝2。再由碘元素守恒可知原溶液中NaI的物质的量为3 mol。

答案　(1)①ⅰ.Cl₂＋2Br^－===Br₂＋2Cl^－

ⅱ.通入Cl₂后发生反应Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，增大c(H^＋)，平衡逆向移动，抑制Cl₂与水反应

②3　3　1　3　5　NaBr　③盐酸有还原性，与溴酸根离子反应　(2)3