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    2．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（　　）
    A．只含极性键的共价化合物
    B．含非极性键的共价化合物
    C．阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物
    D．可形成双核离子或者四核离子

    分析 X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X处于ⅠA族、Y处于ⅥA族，结合两族元素形成常见物质及构成微粒对各选项 进行判断．

    解答 解：X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X处于ⅠA族、Y处于ⅥA族，
    A．H与O、S形成的水、硫化氢分子中只含极性键，故A错误；
    B．H与氧元素写出的双氧水分子中含有O-O非极性键，且属于共价化合物，故B错误；
    C．ⅠA族与ⅥA族元素不能形成阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物，故C正确；
    D．H、O元素可以形成双核离子OH-和四核离子H3O+，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期律的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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    7．下列反应中是吸热反应的是（　　）
    A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解

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    8．铅蓄电池是常用的汽车电池．其结构如图所示．铅蓄电池以铅板为负极，表面蒙有大量二氧化铅的铅板作正极，以适当浓度的H2SO4作电解质溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此电池放电的原理与普通原电池相同，充电时则相当于电解池．下列关于铅蓄电池的说法中正确的是（　　）
    A．放电时，负极质量减小，正极质量增大
    B．放电时，当电路中通过2mol e-时，消耗2mol H2SO4
    C．放电时，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正极区移动
    D．放电时，整个电解质溶液的pH逐渐变大

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    5．某无色溶液中，有可能存在的离子如下：K+，Ag+，Mg2+，Al3+，AlO2-，SiO32-，SO32-，SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）白色沉淀甲、乙分别是H2SiO3、Al（OH）3，气体乙、丙分别是CO2、NH3（都有化学式表示）．
    （2）生成沉淀甲的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，生成沉淀乙的离子方程式为2Al3++3H2O+3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）验证溶液中含有NH+的方法是取少量的溶液于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含NH4+．
    （4）该无色溶液中一定含有的离子为AlO2-、SiO32-、SO32-、K+，一定不含的离子有Ag+、Mg2+、Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物中，熔沸点最高的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．NaBrD．NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X、Y、Z、T、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、T同主族，可形成离子化合物XT；Y、Z可形成多种化合物，其中一种为红棕色气体；Z、M同主族，可形成ZM2、ZM3两种分子．请回答下列问题：上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．XT的电子式为Na+[：H]-；Y的气态氢化物实验室制法化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=Q1 kJ/mol
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    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ/mol
    若使46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．（ Q1+Q2+Q3 ） kJB．0.5（ Q1+Q2+Q3 ） kJ
    C．（ 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 ） kJD．（ 3Q1-Q2+Q3 ） kJ

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    11．如图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池．请回答：
    （1）电极反应式：正极Cu2++2e-=Cu
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