练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

    A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体

    C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释不科学的是

    A．“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3 长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

    B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油

    C．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故

    D．黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是

    A． mol B．mol

    C． mol D． mo1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

    选项

    规律

    结论

    A

    沸点高的物质制备沸点低的物质

    钙置换出铷，或浓磷酸制备HI

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z

    D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是

    A．1H2、2H2——同位素 B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体

    C．S2—、S22———同素异形体 D．甲基丙烯酸、油酸——同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．

    （1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为： 。

    （2）已知：

    （ⅰ）Si(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1

    （ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1

    则SiCl4转化为SiHCl3的反应（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。

    （3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为 ，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为____。

    （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为1mol.L-1和0.2 mol.L-1

    ①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=___________。

    ②该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值 （填“”增大”、“减小”或“不变”）。

    ③原容器中，通入H­2的体积（标准状况下）为 。

    ④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省肥城市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

    待测气体

    部分电极反应产物

    NO2

    NO

    Cl2

    HCl

    CO

    CO2

    H2S

    H2SO4

    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

    B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2 ＋ 2e－＝ 2Cl－

    C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 ＋ 2 H2O＋ 4e－ ＝ 4 OH－

    D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸气，其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（简要写出求算过程）

    求：(1)有机物的相对分子质量；

    (2)有机物的分子式；

    (3)有机物的结构简式 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案