在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．v正（X）=v逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
【答案】分析：由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．
解答：解：A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；
B、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误．
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．
