Question

某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有

 

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②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因

 

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此时B装置中发生反应的离子方程式是

 

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③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式

 

．若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，会观察到的现象是

 

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Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：①依据实验室制备氯气用到的仪器及仪器使用注意事项解答；
②依据氯气、次氯酸都是强氧化剂都可以使品红试液褪色分析；氯气具有强的氧化性，能够氧化亚铁离子和溴离子；
③依据氯水中主要成分及各成分性质解答．

解答： 解：①实验室制备氯气用到分液漏斗带玻璃活塞，需要检漏，故答案为：分液漏斗； 
②氯气、次氯酸都具有强的氧化性，能使品红褪色，C中品红溶液褪色不能证明氯气与水反应的产物有漂白性；
氯气具有强的氧化性，能够氧化亚铁离子和溴离子，过量氯气通过溴化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和溴离子全部被氧化生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
故答案为：不能证明，因为Cl₂也有氧化性，此实验无法确定是Cl₂还是HClO漂白；
2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
③A溶液是氯水溶液，存在化学平衡，Cl+H₂O   HCl+HClO，氯水中的Cl₂、HClO、ClO^-氯元素化合价都处于高价态，能够得到电子，所以都具有强氧化性；
氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，向A溶液中加入NaHCO₃粉末，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会产生无色气体；
故答案为：Cl₂、HClO、ClO^-；有无色气体产生．

点评：本题考查了实验室制备氯气及氯气性质的检验，明确氯气制备原理和氯气性质、氯水的成分及性质是解题关键，题目难度不大．