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    【题目】蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

    A. 沉淀X的成分是SiO2

    B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

    C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

    D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，正确； B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，错误；C．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，加入过量的盐酸，金属氧化物发生反应，得到的溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量的NaOH溶液，Al3＋转化为AlO2-，留在溶液中，Mg2＋、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正确； D．金属氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，所以溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖

    （1）属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是 ；

    （3）属于非电解质的是 ；（4）属于酸性氧化物的是 ；

    （5）属于酸式盐的是 ；（6）属于分散系的是 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“>”或“<”回答下列问题

    （1）酸性：H2CO3 H2SiO3HF HBr。

    （2）气态氢化物稳定性：H2S H2O NH3 CH4。

    （3）还原性：H2S HCl SO2 HI。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    无变化

    下列有关三种金属的说法正确的是（ ）

    A. 在地壳中的含量Mg > Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱

    B. 反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同

    C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

    D. 利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是




    …

    W

    X


    Y

    …

    Z

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B．气态氢化物的稳定性：W＞Z

    C．W与X形成的化合物中只含有离子键

    D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、按要求书写下列离子方程式：

    （1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：

    （2）向稀硝酸中加入过量铁粉：

    （3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：

    （4）向NaOH溶液中通入过量SO2气体：

    Ⅱ、已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

    （1）当a=0.15时，发生反应的离子方程式为

    （2）当a=0.45时，发生反应的离子方程式为

    （3）若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿环境中发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有关说法正确的是( )

    A、NF3既是氧化剂，又是还原剂

    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1

    C、若生成0.2mol HNO3，转移0.2mol电子

    D、生成的NO可以在空气中稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是（ ）

    A．在含等物质的量的CO32－、OH－的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH－、CO32－、HCO3－

    B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al（OH）3、NH4+

    C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

    D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有①氯化氢②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）

    A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. 全部

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