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    有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔 ④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯。其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）

    A、 ①②③⑤ B、④⑥⑦⑧ C、 ②③⑤⑧ D、①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一平行班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）

    A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠的熔化

    C．乙醇和HCl溶于水 D．HCl和NaCl溶于水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0． 当温度分别为T1、T2，平衡时， H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．由图可知：T2＞T1

    B．a、b两点的反应速率：b＞a

    C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2 （g）通入量的方法

    D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天高中高一下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖表面

    固体变黑膨胀

    浓硫酸只表现脱水性

    B

    将盐酸滴入Na2CO3溶液中

    有气泡产生

    氯的非金属性比碳强

    C

    向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验

    试纸变蓝

    原溶液中含有NH4+

    D

    SO2通入品红溶液中

    溶液褪色

    SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天高中高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

    （1）烃A的分子式为_____________。

    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。

    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，错误的是( )

    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃水浴加热反应生成硝基苯

    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C．实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯，温度过高，很可能生成乙醚副产物

    D．工业上用乙烯水化法制备酒精

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

    （1）氧化铁黄中铁元素的化合价为 ，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。

    （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。

    （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是 。

    （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是 。

    （5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

    （1）A中含有的化学键是________。

    （2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：__________________________________________。

    （3）写出反应③的离子方程式：_________________________________________。

    （4）写出物质B的电子式：_______________；写出物质E的电子式：_______________。

    （5）在反应④中，当生成标况下22.4 L 物质G时，转移电子数为________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学—选修2 化学与技术】

    Ⅰ.下列有关叙述正确的是( )

    A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂

    B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag

    C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

    D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应

    Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

    回答下列问题:

    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。

    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。

    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。

    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是 。

    （5）改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为  。

    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为  。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)

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