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    8．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池
    越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4，下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时，正极反应为：Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4
    B．电池放电时，Mg2+向负极迁移
    C．电池充电时，阳极反应为：xMg2++2xe-═xMg
    D．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

    分析 由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe-=xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4，充电是电能转化为化学能的过程，阳极反应和原电池正极相反，发生氧化反应，阴极和原电池负极相反，发生还原反应．

    解答 解：A．放电时，正极上Mo3S4得电子发生还原反应，电极反应式为正极反应为：Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4，故A正确；
    B．电池放电时，Mg2+向正极迁移，故B错误；
    C．电池充电时，阳极反应和原电池正极相反，发生氧化反应，电极反应为：MgxMo3S4-2xe-+═Mo3S4+xMg2+，故C错误；
    D．电池充电时，阴极发生还原反应xMg2++2xe-=xMg，生成镁，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学键的各种叙述中，正确的是（　　）
    A．在离子化合物里，只存在离子键
    B．在共价化合物里，一定不存在离子键
    C．非金属元素之间只能形成共价键
    D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、K+、SO42-、OH-B．Na+、Ag+、NO3-、Cl-
    C．H+、Ba2+、NO3-、Cl-D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    可制取氨气
    B．
    可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    C．
    可制取乙烯并验证其易被氧化
    D．
    可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定
    B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
    D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．绿色化学对于化学反应提出了原子经济性．（原子节约）的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放．下列反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最差的是（反应均在定条件下进行）（　　）
    A．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→CaCl2+H2O+
    B．2CH3-CH═CH2+2NH3+3O2→2CH2═CH-CN+6H2O
    C．
    D．2CH2═CH2+O2→2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里
    B．在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2═2SO3（g），达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的81.25%，则SO2转化率为70%
    C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显
    D．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体（不考虑温度变化），则此时产生H2的化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：

    据此回答下列问题：
    （1）X生成Y的化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，生成物Y中含有官能团的名称为羟基．
    （2）发生反应④所需的条件是氢氧化钠水溶液、加热，该反应的反应类型为水解反应．
    （3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是AD．
    A．纯碱溶液  B．NaOH溶液     C．金属钠     D．银氨溶液
    （4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是②（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如图1实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂．装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95g Na2O2固体．据下述装置回答问题：

    （1）A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）B瓶的作用是吸收CO2中混有的HCl，反应的离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：C中有部分CO2未参加反应，流入D中生成沉淀．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2未CO2反应完全．
    （5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列乙装置（用图2甲、乙、丙回答）
    （6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白．
    若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量得b g固体，则Na2CO3的质量分数为$\frac{106b}{197a}$．

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