Question

17．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
• D． 含 1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反应，后者比前者放出的热量多

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
C．原子结合成分子会释放能量；
D．弱酸电离吸热．

解答 解：A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；
B．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C．原子结合成分子会释放能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故C错误；
D．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反应，醋酸为弱酸电离吸热，所以醋酸发生中和反应放出的热量较少，即后者比前者放出的热量多，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，掌握基础是关键，题目难度不大．