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    16．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）
    A．乙、丙都能发生银镜反应
    B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
    C．甲分子中所有碳原子可能共平面
    D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

    分析 A．醛基能发生银镜反应；
    B．氯化铁能和酚发生显色反应；
    C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面；
    D．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应．

    解答 解：A．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；
    B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；
    C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，且甲中C-O键可旋转，C有可能与苯环在同一个平面上，故C正确；
    D．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团及性质的关系，熟悉酚、醇、氯代烃等的性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
    ①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性吗有．（填“有”或“没有”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下列试剂：
    药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱
    药品醋酸，乙醇CuSO4•5H2O，MgCl2白磷，硫黄镁条，锌粒
    实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（　　）
    A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）下列各项实验操作或判断正确的是D（填写字母）．
    A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
    B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
    C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
    D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
    E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
    （2）①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）BCE
    A．压强              B．温度               C．容积D．密度              E．刻度线
    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质
    D．量取一定体积的液体
    E．可以用来作气体发生装置
    （3）用浓硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是1、2、4．
    （4）现要用容量瓶配制250mL1.5mol?L-1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．

    （5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE（填序号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
    B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
    C．定容时，仰视刻度线
    D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
    E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

    （1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃01020305080100
    溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
    从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
    已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A的化学式Ba（OH）2   B的化学式CuCl2．
    （2）完成下列转化的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：D→H+P：
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

    A．a点的溶液呈中性

    B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：

    Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

    C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

    D．c点溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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