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    （12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：
    （1） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式                             ；
    （2）25℃时，反应2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是                。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

    （3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为        ；
    （4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式                                       。
    （1）C（石墨）+1/2O2（g）==CO(g)  △H="—110.5kJ/mol(" 2分）
    (2)[ c2(CO)·c(O2)] / c2(CO2)< 2.96×10－92      ( 2分）

    (每图2分，只要求大概示意图正确即可)
    (3)94.5% ±0.5%( 2分）  (4)CO-2e-+CO32-=2CO2( 2分）
    写热化学方程式时要标明状态，温度不变平衡常数不变。CO-2e-+CO32-=2CO21 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

    ①a b过程中改变的条件可能是        ；
    ②b c过程中改变的条件可能是           ；
    ③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。
    (3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸:                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
    ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 
    ④混合气体的颜色不再改变的状态  
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态 
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
    其中表示达到平衡状态的表述是（   ）
    A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各图的叙述，正确的是（    ）
    A．图甲中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B．图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K
    随温度的变化
    D．图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（　　）
    A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．温度过高对合成氨不利
    B．合成氨在高压下进行是有利的
    C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快
    D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是
    A．4 min时，M的转化率为80％
    B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1
    C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
    D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除HO外，还有HO；碳元素的氢化物除CH外，还有CH等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有NH等。
    （1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为         。
    （2）该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：                   。
    （3）该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：
         
    I．在一定温度下，将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则
    此时反应放出的热量为       kJ.
    H的转化率=       。
    该温度下合成氨反应的平衡常数=       （只列数字表达式）
    II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%，则：
    达到平衡时，I和II放出的热量       （填字母代号）
    A．一定相等
    B．前者一定小于后者
    C．前者等于或小于后者
    D．前者等于或大于后者
    I和II合成氨的平衡常数分别为和，同   （填“﹥”、“﹤”或“=”）
    欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为        。

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