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    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

    A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

    B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

    C

    【解析】

    试题分析：A、氯化铵固体加热时易分解生成氯化氢和氨气，冷却后二者又重新化合生成氯化铵，A不正确；

    B、氨气易挥发，加热时氨气逸出，溶液碱性减弱，②中颜色为无色；冷却后氨气又溶解与水中，溶液显碱性，因此②中变为红色；SO2的漂白是不稳定的，加热时，③中溶液恢复到红色。冷却后又变为无色，B错误；C、容器中存在平衡关系：2NO2N2O4 △H＜0。正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，颜色加深；浸泡在冰水中的容器内温度降低，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，C正确；D、氯化铵分解需要加热，氨气与氯化氢反应生成氯化铵不需要加热，反应的反应条件不同，不是可逆反应，D错误，答案选C。

    考点：考查实验方案设计与评价

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42－

    B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

    C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋

    D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

    C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆

    D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是

    A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同

    B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

    C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想

    D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。

    （1）微粒的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。

    （2）R基态原子的电子排布式为 。

    （3）一种新型超导晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ，

    其中一个Q原子紧邻 个R原子。

    （4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    ① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ① 由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

    A.体系的压强不变

    B.密度不变

    C.混合气体的相对分子质量不变

    D.c(CO)=c(CH3OH)

    ② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    B

    盐酸的酸性强于氢硫酸

    氯元素比硫元素非金属性强

    C

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

    D

    Ca(OH)2能制成澄清石灰水

    可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．加入催化剂有利于氨的合成

    D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：

    （1）用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJ·mol。

    在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。

    （2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：

    HNCO+NO2→N2+CO2+(未配平)。

    ①上述反应的氧化剂是____________。

    ②配平后方框内应填写____________。

    ③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。

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