精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（8分） Ⅰ．25℃时，①氢氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的电离常数分别是3.5×10^－4、

1.8×10^－5、3.0×10^－8。请推测：

（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），

（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；

（3）相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：___________

①②③ ① ③ ⑥⑤④

解析:略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）用密度为1.84g?mL^-1的浓硫酸配制1mol?L^-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是

（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是

胶头滴管

、

玻璃棒

（填仪器名称）．

（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂的溶液，首先生成的沉淀是

Mg（OH）₂

（写化学式）．
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是

（填序号）；
a．KNO₃溶液 b．AlCl₃溶液 c．CuSO₄溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）

是电离平衡；

是水解平衡
（2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变

大

（填“大”或“小”）
（3）若将溶液加热至沸腾，c（H⁺）?c（OH^-）将变

大

（填“大”或“小”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a、HS^-+H₂O?OH^-+H₂S
b、HS^-?H⁺+S^2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向

右

移动；水解平衡向

左

移动；c（H⁺）变

大

（填“大”或“小”）．
②当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变

大

（填“大”或“小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省舒城晓天中学高二下学期质量测试5化学试卷（带解析） 题型：填空题

(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS^－＋H₂O??OH^－＋H₂S
(b)HS^－??H^＋＋S₂^－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H^＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S²^－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H^＋)将变________(填“大”或“小”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

（1）用密度为1.84g?mL^-1的浓硫酸配制1mol?L^-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是、__（填仪器名称）．

（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂的溶液，首先生成的沉淀是（写化学式）．
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是__（填序号）；
a．KNO₃溶液 b．AlCl₃溶液　 c．CuSO₄溶液．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学