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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
    C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热
    D．吸热反应在一定条件下（如加热等）也能够发生

    分析 A．有的放热反应需要高温条件发生；
    B．放热反应有的需加热，有的不需加热；
    C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
    D．有的吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）能发生．

    解答 解：A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A正确；
    B．放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故B错误；
    C．反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则反应为放热反应；反应物所具有的总能量低于生成的总能量，则反应为吸热反应，故C正确；
    D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查学生对吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，反之是放热反应，与反应的条件无关，属于教材知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D（　　）
    A．1m olB．0.5molC．0.275molD．0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有可逆反应mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（　　）
    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
    C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
    D．化学方程式中一定是m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化．×．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（　　）
    A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低
    B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
    C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
    D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碘元素有“智力元素”之称．研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量．

    （1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用坩埚 盛装海带，操作Ⅱ为过滤
    （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液
    （3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
    [推测]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
    [查阅资料]：IO3-具有较强的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
    序号实验方案实验现象结论
    ①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
    ②往试管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振荡无现象证明不是以IO3-形式存在
    ③往试管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振荡溶液变蓝证明以I-形式存在
    （4）定量检验海带中的碘含量：
    ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
    溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B
    ②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
    （假设操作Ⅰ、Ⅱ过程中碘不损失，原子量I-127）

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