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    7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
    A．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA
    B．14g氮气所含的氮原子数为NA
    C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    D．1mol任何物质所含的分子数均为NA

    分析 A、根据反应后钠变为+1价来分析；
    B、氮气由氮原子构成；
    C、标况下，水为液体；
    D、物质不一定由分子构成．

    解答 解：A、反应后钠变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故A错误；
    B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，即NA个，故B正确；
    C、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、物质不一定由分子构成，还可能由原子或离子构成，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
    C．摩尔是表示物质的粒子个数的单位，简称摩，符号为mol
    D．1mol氧含6.02×1023个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为3A+B?2C．
    （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
    （3）（t1+10）s 时，A的转化率为75%，此时v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）关于该反应的说法正确的是bc．
    a．到达t1时刻该反应已停止
    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
    （5）容器中（t1+10）s时的压强与起始时的压强之比为9：13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验．实验结果记录如下：
    　编号　电极材料　电解质溶液　电液计指针偏转方向
    　1　Mg、Al　稀盐酸　偏向Al
    　2　Al、Cu　稀盐酸　偏向Cu
    　3　Al、C（石墨）　稀盐酸　偏向石墨
    　4　Mg、Al　氢氧化钠溶液　偏向Mg
    　5　Al、Zn　浓硝酸　偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不同（填“相同”或“不同”）．
    （2）实验3中，铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
    （3）实验4中，铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力大；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
    （2）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
    （3）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数，a=0.500nm（晶胞边长），F 的化学式为Na2O：晶胞中A 原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度3.30 （g．cm-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1．则燃烧1molH2放出的热量为286kJ．
    （2）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体一定有相同的最简式
    B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等
    C．分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子一定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷
    D．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生
    B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）
    C．制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸
    D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成  说明淀粉未开始水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是（　　）
    A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
    B．利用核能，使水分解产生氢气
    C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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