练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

    A. A、B 之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    B. B点，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    C. C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)

    D. D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )

    【答案】D

    【解析】

    用CH3COOH滴定NaOH，CH3COOH为弱酸，当滴定到终点时产物是CH3COONa，溶液显碱性，然后利用弱电解质的电离、盐类水解、“三个守恒”进行分析；

    A、本实验是用CH3COOH滴定NaOH，A、B间溶液中溶质为NaOH和CH3COONa，当n(NaOH)>n(CH3COONa)，会出现c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故A错误；

    B、当NaOH和CH3COOH恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，B点对应的pH=7，即此时溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，a>12.5，有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)，故B错误；

    C、C点溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，有c(CH3COO－)>c(Na＋)故C错误；

    D、D点时加入25mL醋酸，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，依据物料守恒，推出c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

    C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

    （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

    （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    35.8

    40.3

    42.5.

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    63.1

    ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

    2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

    则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

    ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min1。

    ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

    ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

    （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

    第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

    第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

    第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

    A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

    B．反应的中间产物只有NO3

    C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

    D．第三步反应活化能较高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1 病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）

    A.绿原酸属于芳香族化合物

    B.分子式 C16H18O9

    C.1mol 绿原酸与 Na 反应放出 H2 的体积 134.4L

    D.1mol 绿原酸可以与 7molH2 发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）A 的电子式为______，结构简式为_______。

    （2）B、D 分子中的官能团名称分别是_______、_______。

    （3）反应①～⑤的反应属于取代反应的是：_____。

    （4）写出下列反应的化学方程式：①_____、④______、⑤_______。

    （5）下列物质中，可以通过 A 加成反应得到的是_____（填序号）。

    A．CH3CH3

    B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH

    D．CH3CH2Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. II表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

    C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

    D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量。

    （1）肼的电子式为___________________，过氧化氢的电子式为__________________。

    （2）写出反应的热化学方程式：________________________________________________。

    （3）在25 ℃、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

    O===O

    H—H

    H—O(g)

    1 mol化学键断裂时

    需要吸收的能量/kJ

    496

    436

    463

    写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （4）联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。

    （5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是

    A.由CO与H2合成CH3CH2OH的反应中，原子利用率为100%

    B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    C.二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同

    D.图中所有反应均为氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

    （1）“O”点为什么不导电___________________。

    （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。

    （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。

    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。

    A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水

    E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体

    （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。

    A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案