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    下列装置能达到实验目的是

    A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液            B．图2用于实验室收集SO2

    C．图3用于实验室制备Fe(OH)2               D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性


    错误。

    考点：考查实验原理有关问题。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO，下列说法不正确的是

    A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移

    B．图1电池负极区的电极反应为：BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O

    C．图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左—m右）为6.2a g

    D．图2阴极反应式为：2NO+6H2O+10e—=N2↑+12OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作的说法正确的是

    A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对

    B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度    

    C．做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热

    D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于电解质的是

       A．酒精            B．食盐水            C．铁              D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   

        A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

    B．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA

    C．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA

    D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：

    （1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

    ①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目     ▲     。

    ②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 ▲ 中的U型管、洗气瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。

    （2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。

    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和   ▲   ，可能存在的微粒有  ▲   (填写序号)。

         A．Fe3+          B．Fe2+                C．SO42-             D．H2SO3

    ②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是  ▲   (填写序号)。

         A．稀硫酸      B．NaOH溶液        C．KSCN溶液        D．品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A. 基态原子O层只有2个电子，则该原子N层的电子数肯定为8或18个

    B. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

    C. R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①  RO、②  RO

    D. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配位化合物因其特殊的结构与性质具有多方面的用途。

    Ⅰ. 已知信息：[Ag(NH3)2] OH== [Ag(NH3)2]++OH—； [Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3

        有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的配离子、中心离子和配体。

       ⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。

       ⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。

       ⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。

    又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B的化学式： A ___________________，B _____________________。

    Ⅱ．Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

    （1）Pt（NH3）2Cl2分子是                （填“平面四边形”或“四面体形”）

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：

     


    淡黄色固体                           黄绿色固体

    （3）淡黄色固体物质是由            分子组成，黄绿色固体物质是由           分子组成（填“极性”或“非极性”）

    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

    x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

    （2）根据图示可确定x：y= ；

    （3）0～l0min容器内压强____ （填 “变大”，“不变”或“变小”）

    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 （填序号）；第16min引起曲线变

    化的反应条件可能是____ （填序号）；

    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

    （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）

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