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    7．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是第三周期VA族，它的最高价氧化物的化学式是P2O5，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3PO4，它属于中强（填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O．

    分析 主族元素的电子层数=周期数、最外层电子数=族序数，最高价=最外层电子数，酸与碱发生中和反应生成盐和水，以此来解答．

    解答 解：某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是第三周期VA族，该元素为P，最高价为+5价，它的最高价氧化物的化学式是P2O5，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3PO4，它属于中强酸，它与足量烧碱溶液反应的化学方程式为H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O，
    故答案为：第三周期VA族；P2O5；H3PO4；中强；H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意磷酸为中强酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    假设、验证：
    假设                             实验验证方法及现象
    假设1白色浑浊物是BaSO3（1）在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清

    假设2    		（2）白色浑浊物是BaSO4，主要
    原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4    		反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊；
    （3）通入纯净的CO2的目的防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
    请把上表填充完全．
    （4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
    （a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    （b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有下列物质：①乙炔 ②苯酚③乙醛 ④谷氨酸⑤苯乙烯⑥对甲基苯酚⑦甲酸⑧甲酸丙烯酯．请回答：
    （1）能跟溴发生加成反应的是①⑤⑧（填序号，下同）
    （2）能跟银氨溶液发生银镜反应的是③⑦⑧
    （3）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是②⑥
    （4）能发生成肽反应的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究SO2的性质，需要标准状况下11.2L SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度ρ=1.84g•cm-3）60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂NaOH溶液，装置C中品红溶液的作用是除去混合气体中的SO2．
    ②装置D中加入的试剂浓硫酸，装置F中加入的试剂无水硫酸铜．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色．
    ④U型管G加入的试剂碱石灰，作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．
    （1）用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH＜7，显酸性，其原因可用离子方程式表示为NH4++H2O?NH4•H2O+H+；
    （2）在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为H2、NH3．
    （3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是Cl-离子，微粒个数最少的是OH-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．非金属元素形成的单质中，一定有非极性共价键
    C．两种元素组成的分子中一定只有极性键
    D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（　　）
    A．0.12mol/（L•min）B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h）D．0.12mol/（L•h）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2O
    B．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应
    C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物
    D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关基态原子外围电子排布图表示正确的是（　　）
    A．O  B．Fe 
    C．Si   D．Cr 

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