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    13．在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（　　）
    A．0.15 mol/LB．0.20 mol/LC．0.25 mol/LD．0.40 mol/L

    分析 混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl-）+2（SO42-）=c（K+）+2c（Mg2+），据此列式计算出溶液中硫酸根离子的浓度．

    解答 解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c（Cl-）+2（SO42-）=c（K+）+2c（Mg2+），
    即：0.2mol/L+2（SO42-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2，
    解得：（SO42-）=0.2 mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确电荷守恒为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
    （1）氯气的电子式是．
    （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

    ①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，
    抑制FeCl3水解
    （4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是a b．
    a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
    （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（　　）
    A．在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
    实验实验现象结论
    ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面切面变暗淡化学方程式为：
    4Na+O2═2Na2O
    ②把一小块钠放在石棉网上加热生成淡黄色的固体化学方程式为：
    2Na+O2═Na2O2
    ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中溶液变红色证明有NaOH生成．
    ④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰 听到轻微的“噗”声有氢气生成．
    钠与水反应的离子方程式为：
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是七个基本物理量之一
    B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
    C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
    D．凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O正确
    B向碳酸镁中加稀盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓正确
    DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题．如图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；
    按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
    甲厂以焦炭和水为原料；
    乙厂以天然气和水为原料；
    丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
    请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡．
    （4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，最后气体全部被吸收，试管内仍然为一满试管液体，由此可确定：
    （1）原气体一定含有NH3、CO2、NO，一定不会有N2、NO2、H2；
    （2）由最终结果可知原气体中CO2、NO气体的体积比为3：2．

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