Question

4．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

物质	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl HBr HI
能量	243	193	151	436	568	432 366 298

根据上述数据回答（1）～（5）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂  D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl₂（填写分子式）．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？能．（填能、否）你的根据是元素的非金属性越强，生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定，放出的热量多．

Answer 1

分析 （1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）根据破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定；
（3）形成新键释放的热量和旧键断裂吸收的热量多少判断；
（4）相同条件下，等物质的量的X₂（卤素单质）分别与足量的氢气反应，依据键能计算分析判断；
（5）依据同主族元素非金属性越强，氢化物越稳定，能量越低，放出的热量越多解答．

解答 解：（1）根据表中数据可知，破坏1molCl₂中的化学键所消耗的能量为234KJ，破坏1molBr₂中的化学键所消耗的能量为193KJ，破坏1molI₂中的化学键所消耗的能量为151KJ，破坏1molH₂中的化学键所消耗的能量为436KJ，所以破坏1mol 氢气消耗能量最高，氢气最稳定，能量最低；
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HF最稳定；
故选：A；
（3）根据反应X₂+H₂═2HX，新键生成释放的热量按照HCl、HBr、HI顺序分别是：432×2=864kJ、366×2=732kJ、298kJ×2=596kJ，旧键断裂吸收的热量的热量按照HCl、HBr、HI顺序分别是243+436=679kJ、193+436=629kJ、151+436=587kJ，所以新键生成释放的能量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X₂+H₂═2HX的反应是放热反应，
故答案为：放热；
（4）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，故答案为：Cl₂；
（5）若无上表中的数据，能正确回答出问题（4），因为，Cl、Br、I为同主族元素，依据同主族元素性质递变规律可知，Cl、Br、I非金属性依次减弱，非金属性越强，与氢气化合越容易，反应放出热量越多，生成的氢化物越稳定；
故答案为：能；元素的非金属性越强，生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定，放出的热量多．

点评 本题考查了化学键与反应物稳定性的关系，明确键能大小与物质的稳定性关系是解题关键，题目难度不大．