Question

 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同

  酸反应的差异及影响反应速率的因素。

  实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:

反应进程(分钟)	1	2	5	15	20
4.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
2.0mol/L硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0mol/L硫酸	无明显现象	少量气泡		有比较连续的气泡

请回答：(])写出铝与盐酸反应的离子方程式____________________________________

(2)反应1一15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______________________

_______________________________________________________________

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些

假设或猜想(列出一种即可)?____________________________________________________

乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以

下实验设计表

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度 /mol·L-1
1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的 影响; 2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3. 实验①和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;	①	25˚C	铝片	4. 0
	②
	③
	④

Answer 1

 (1) (2)反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快

(3)能够促进金属铝与反应，或对与金属铝的反应起阻碍作用等。

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┃  实验编号  ┃  温度  ┃  金属铝规格  ┃  盐酸浓度／mol·L^-1         ┃

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┃    ①      ┃  25℃  ┃    铝片      ┃    4.0                 ┃

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┃    ②      ┃  25t   ┃    铝片      ┃    2.0                  ┃

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┃    ③      ┃  50℃  ┃    铝片      ┃    4.0                 ┃

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┃    ④      ┃  25˚C  ┃    铝粉      ┃    4.0                 ┃

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  说明：实验③的温度只要与实验①不同且有较大差距即可。