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    14．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CO2B．BF3C．PCl5D．H3O+

    分析 对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．

    解答 解：A、CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故A正确；
    B、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；
    C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C错误；
    D、H3O+中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子核外电子排布和化学键，注意原子的最外层电子数及判断ABn型分子的一般规律来解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4→2H++SO42B．Ba（OH）2→Ba2++（OH）2
    C．FeCl3→Fe2++3Cl-D．NaHCO3→Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
    已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
    选项实验现象解释或结论
    Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
    Ce处变红色还原性：Fe2+＞Cl-
    Dd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．Na2CO3和KHCO3混合物与7.3%的盐酸450g恰好完全反应，放出标况下15.68L CO2，则混合物中含Na2CO3多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和
    ①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用如图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是D
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    （4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：

    已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
    A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
    ②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.5%．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NF3的电子式：B．F-的结构示意图：
    C．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$SD．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    物质（括号内为杂质）试剂
    ACO2（SO2）Na2CO3溶液
    BFeCl3溶液（CuCl2）Fe
    CFe2O3（Al2O3）NaOH溶液
    DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有机物①（ ） 可以通过不同的反应得到②～⑤四种物质．

    （1）以上五种物质中能发生银镜反应的是⑤（填数字序号，下同）．
    （2）以上五种物质中能和NaOH溶液反应，且1mo l 有机物消耗2mo l NaOH的是④．
    （3）以上五种物质中能与金属钠反应，且1mo l有机物最多生成1mo l H2的是①．
    （4）②～⑤四种物质中的②是有机物①发生消去反应的产物．
    （5）②～⑤四种物质中的③可以通过水解反应直接生成有机物①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    测定中和热    		B．
    沉淀转化
    C．
    粗铜的电解精炼    		D．
    电解食盐水

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