【题目】格林太太镶有两颗假牙:第一个是黄金的,第二颗是不锈钢的.令人百思不解的是,自从镶上假牙后,格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”,理论上可行的是( )
A.把不锈钢牙都换成铝质假牙
B.把金质假牙换成铝质假牙
C.把不锈钢假牙换成金质假牙
D.在不锈钢假牙表面镀上一层金
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点
(1)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去,其相关反应的主要热化学方程式如下:
反应①:NH3(aq)+HClO(aq)= NH2Cl(aq)+H2O(l)△H1= akJmol﹣1
反应②:NH2Cl(aq)+HClO(aq)= NHCl2(aq)+H2O(I)△H2= bkJmol﹣1
反应③:2NHCl2(aq)+H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)△H3= ckJmol﹣1
① 2NH3(aq)+3HClO(aq)= N2(g)+3H2O(I)+3HCl(aq)的△H=______。
② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图1所示)。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成,氨氮去除效率较低,其原因是_________________。
③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮.在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低,但在溶液中再加入一定量的氯化钠后,去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示,b为电极__极,电解时阴极的电极反应式为_____________。
(2)“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂,可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250~300 ℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 为了提高该反应中CO2的转化率,可以采取的措施是_____________。(写一条即可)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面产生红棕色气泡 |
下列说法中不正确的是 ( )
A.Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2017绍兴模拟】下列关于反应速率的说法错误的是( )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D.增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨分离出去
B.对 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系,增大压强可使颜色变深
C.溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO,当加入 AgNO3 溶液后,溶液颜色变浅
D.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上不宜采用高温
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有
A. 以酚酞作指示剂
B. 锥形瓶中有少量水
C. 滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D. 滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数
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【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是
A. 既作氧化剂又作还原剂
B. 既不作氧化剂又不作还原剂
C. 作还原剂
D. 作氧化剂
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【题目】关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )
A. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积
B. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L
C. 标准状况下,1 mol任何物质所占的体积约是22.4 L
D. 标准状况下,1 mol氢气所占的体积约是22.4 L·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电镀废水中常含有剧毒的NaCN,可用两段氧化法处理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑
完成下列填空:
(1)上述反应涉及的元素中,氮原子核外价电子数是______个;
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。
(2)NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。
(3)第二段过程中,产物属于双原子分子的结构式是___________,该物质一般要比其他共价化合物如:NH3、H2S等都要稳定,其原因为:___________________;写出该物质的一种用途:____________________。
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