【题目】下列反应的离子方程式中正确的是
A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
【答案】B
【解析】
A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、氨气和水,离子方程式不正确,A错误;
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,即Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,B正确;
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水,即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C错误;
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水,即3Fe(OH)2+10H++NO=3Fe3++NO↑+8H2O,D错误,
答案选B。
【点晴】
限定条件书写注意事项
1、过量型:首先判断那种物质过量,哪种不足;然后根据不足的物质全部反应的原则,用其配比进行配平;最后检查系数是否正确。
2、定量型:这类离子反应的书写,严格按照给定的量之间的关系进行书写,配平时以少定多。
3、目标型:先写出能达到目标的主要离子方程式,然后用假设“1”的方法使其完善。
4、条件限定型:在书写离子反应方程式时,有不同的限定条件,书写方法不一样,如在铵根和氢氧根反应,生成一水合氨,如加热写成氨气和水;氢氧化钙,如为澄清将其拆成离子,如为石灰乳则不拆等。
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【题目】下列实验中,所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质,并获得Na2CO3固体
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
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【题目】在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应,2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物质的量:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | 2mol | 1mol | 2mol | 1mol |
B | 1mol | 1mol | 2mol | 2mol |
在相同温度下,建立平衡时,4个容器中A或B的转化率的大小关系是
A.A的转化率为:甲<丙<乙<丁B.A的转化率为:甲<乙<丙<丁
C.B的转化率为:甲>丙>乙>丁D.B的转化率为:丁>乙>丙>甲
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【题目】实验室欲探究CO还原CuO,设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是
A. ②、④中均可盛装碱石灰
B. 加热的顺序为③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应
D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
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【题目】一定温度和压强下,将等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹入四个不同的气球,下列说法中正确的是( )
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
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【题目】(实验1)探究草酸的制备:
实验室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加热)制备草酸,其反应为:C6H12O6+12HNO3 = 3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O ,装置如图所示:
(1)仪器乙的名称为:_________,其接通冷水与水浴加热三颈瓶的先后顺序是:________
(2)烧杯C中盛放的溶液是___________,装置的B作用是______________
(实验2)探究草酸的不稳定性:
已知:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,易溶于水,熔点为101℃,受热易脱水、升华,170℃以上分解产生H2O、CO和CO2,其酸性比碳酸强,其钙盐难溶于水。
(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用,加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为:A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。
(4)若实验结束后测得B管质量减轻4.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为_________g
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【题目】CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系——光电催化池,p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气,原理如图,下列说法不正确的是
A.电极1的电势比电极2的电势高
B.该设计向大自然学习,模仿植物的光合作用
C.电子从a极流到电极1,从电极2流到b极
D.负极区,p-n为催化剂,CO2发生还原反应生成长碳链有机物
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B_____________, C_______________,F_____________, 乙_______________,
(2)写出下列反应的离子方程式:反应①____________________;反应⑤____________________;
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【题目】某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成,做了如下实验:
(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成
编号 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
① | 取少量粉末放入试管中,注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色 |
② | 将①中所得溶液分成两份,向其中一份滴加几滴__________,振荡 | 若溶液________ ,说明有Fe2O3存在 |
③ | 向另一份溶液中加入少量__________,振荡 | 若溶液________ ,说明有FeO存在 |
(2)乙同学称取30.4g固体,按以下步骤进行实验:
步骤一 将固体置于烧杯中,加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解
步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水,充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液
步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后,灼烧至固体质量不再变化,得到32g红棕色固体
①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________;
②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________;
③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。
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