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    关于强、弱电解质的叙述不正确的是

    A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

    B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强

    C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

    D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水

    D

    【解析】

    试题分析：强电解质在溶液中完全电离，故A正确；溶液导电能力与离子浓度有关，故B正确；改变温度，弱电解质的电离程度改变，离子浓度改变，所以导电能力改变，故C正确；根据定义，强弱电解质与溶解性无关，故D错误。

    考点：本题考查强弱电解质。

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    A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

    B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

    C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

    D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

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    （10分）25℃时，有下列五种溶液：

    ①0．1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0．05mol/L H2SO4

    ④0．1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液

    请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液④的pH 7（填“>、<、＝”），其原因是 （用离子方程式表示）

    （2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，

    则a:b =

    （3）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，

    该反应的离子方程式为

    （4）在溶液⑤中分别放入:A．10mL蒸馏水；B．50mL 0．2 mol?L?1AgNO3溶液；C．60 mL 0．1mol?L?1AlCl3溶液；D．100mL 0．1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后，Ag+浓度最小的是 （填序号）

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    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱 酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    C．用0．2000 mol?L?1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L?1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

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    A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4

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