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    关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是

    A. 该反应既是置换反应又是离子反应 B. 该反应转移了2e –

    C. Hg是氧化产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)

    A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

    B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

    A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

    B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强

    C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

    D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宿州市高一上学期期末教学质量检测（a卷）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

    试回答下列问题：

    （1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是__________。

    （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a.过滤；b.加适量的盐酸；c.加过量的碳酸钠溶液；d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为______（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写）

    （3）请写出反应①的化学方程式_______________。

    （4）请写出反应③的离子方程式_______________。

    （5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宿州市高一上学期期末教学质量检测（a卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是

    A. Fe(NO3)3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宿州市高一上学期期末教学质量检测（a卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省联盟大联考高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体的合成路线如下：

    （1）D中的含氧官能团名称为____________（任写2种）。

    （2）BC的反应类型为__________________。

    （3）化合物E的结构简式为___________________。

    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______________。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中有3种不同化学环境的氢。

    （5）已知：RBrRCNRCOOH。请以甲苯和乙醇为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高一下学期期初化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

    素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

    过程的现象为：______________________________

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

    （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

    氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

    （5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

    洗涤、_________、冷却、称量。

    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

    来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A. CO的标准燃烧热为283 kJ

    B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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