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    下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A、用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、往氢氧化钠中滴加氯化铜溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碳酸氢根离子是多元弱酸根离子不拆；
    B、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁离子；
    C、氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
    D、得失电子不守恒，不符合客观事实．
    解答： 解：A、碳酸氢根离子是多元弱酸根离子不拆，正确的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
    B、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C、氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C正确；
    D、得失电子不守恒，不符合客观事实，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3H2+N2?2NH3达到平衡的标志是（　　）
    ①消耗3mol H2的同时生成2mol NH3
    ②1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    ③H2、N2与NH3的物质的量之比为3：1：2
    ④1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    ⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成．
    A、①②⑤B、②④
    C、①②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分别与CuSO4、NaCl、Fe2（SO4）3、MgSO4等溶液混合时，产生的现象各不相同的是（　　）
    A、盐酸B、氢氧化钾溶液
    C、氯化钡溶液D、硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（　　）
    A、鉴别食盐和小苏打
    B、检验食盐中是否含KIO3
    C、检验自来水中是否含有氯离子
    D、检验白酒中是否含甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、在外电路中，电流从Zn极流向Cu极
    B、盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    C、当负极减小65g时，正极增加65g
    D、电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2
    B Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al（OH）3不溶于氨水
    C 氯气通入湿润的红色布条 红色布条褪色 氯气具有漂白性
    D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）   
       500℃   
    .
    300MPa
        2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    D、葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ?mol-1，则
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基
    B、实验室制乙烯时，迅速升温到140℃
    C、用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
    （1）b中反应的粒子方程式为
     
    ，c中的试剂为
     
    ．
    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是
     
    ．
    （3）d中的试剂为
     
    ．
    （4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
     
    （写出两条）．
    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是
     
    ．

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