Question

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

A．有O₂放电的a极为电池的负极

B．有H₂放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

Answer 1

分析：该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O₂+4e^-=2O^2-；负极：H₂-2e^-═2H⁺，总反应为：2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：A、在燃料电池中，有O₂放电的a极为原电池的正极，故A错误；
B、在燃料电池中，有H₂放电的b极为电池的负极，故B错误；
C、a极对应的电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，故C错误；
D、在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H₂+O₂=2H₂O，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．