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    【题目】下列提纯方法不正确的是（ ）

    A.除去KNO3中的NaCl杂质----结晶.

    B.除去食盐中的泥沙-----过滤

    C.除去KCl中的K2CO3-----加适量盐酸

    D.除去CaCO3中的CaO-----高温

    【答案】D

    【解析】

    A. KNO3的溶解度随着温度的升高而降低，NaCl的溶解度随着温度的升高变化不大，因此用冷却其浓溶液、结晶的方法可以出去杂质，A项正确；

    B. 泥沙不溶于水，用过滤的方法可除去，B项正确；

    C. K2CO3与盐酸反应生成KCl、水和CO2，C项正确；

    D. CaCO3高温分解，利用高温不能除去CaCO3中的CaO，D项错误；

    答案选D。

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    【题目】关于2mol二氧化碳的叙述正确的是（ 　　）

    A.体积为44.8LB.含有4mol原子

    C.分子数为6.02×1023D.质量为88g

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    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

    （1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

    （2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

    （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

    （4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

    （5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

    合成路线图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生物体内化学元素的叙述，错误的是（ ）

    A.同一生物体不同组织细胞内化学元素种类和含量大体相同

    B.C、H、O、N是组成生物体内酶所必需的元素

    C.蛋白质中的S元素存在于氨基酸的R基中

    D.占细胞的鲜重最多的元素是O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某城市某日空气质量报告：

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    实验一：用下图所示装置进行实验。

    （1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    （2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。

    （3）D装置的作用是_________ ，并写出化学反应方程式_____________________。

    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    （查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

    （探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

    （知识联想）

    （1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。

    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。

    （提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为。
    （2）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
    CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
    已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；
    （3）一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

    （4）在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1 ， 在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，
    ①该反应的平衡常数的表达式为。
    ②A的转化率为。
    ③若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2时，投入A、B、C三种物质的浓度均为3 mol·L－1 ， 此时v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

    A. 无机物 B. 非金属单质 C. 纯净物 D. 有机物

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    【题目】下列各组微粒中不属于等电子体的是( )

    A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

    请回答：

    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

    （2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

    （4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

    （5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

    （6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________（用a表示）。

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