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    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中

    能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

     ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

    　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

     a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

     b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

       （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。

    ①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

    ②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

    （3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                            推算反应速率。

    （1）①10%  ②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH  ③ c

    （2）①阳  ②2H＋＋2e－＝H2（或2H2O＋2e－＝H2＋2OH－）

    （3）单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）


    解析:

    略

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。

    ①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-

    （2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；

    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；

    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

    a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

    b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

    c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Ni作           (填“阴”或“阳”)极；

    ②Ni电极的电极反应式为：                                。

    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中

    能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amolH2，平衡时能生成0.1a molCH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①        若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

    ②         ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）                  、　　　　                           ；

    ③        　 ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　        （填字母序号）。

    ④         a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91kJ·mol－1

    ⑤         b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

       （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。

    ①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

    ②Ni电极的电极反应式为：　　                                         。

    （3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                           推算反应速率。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有           (填序号)。

    ①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-

    （2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为           ；

    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                            、                            ；

    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

    a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

    b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

    c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Ni作            (填“阴”或“阳”) 极；

    ②Ni电极的电极反应式为：                                 。

    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的            (填化学式)能使上述还原过程发生。

    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                      推(计)算反应速率。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中

    能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①         若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

    ②          ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

    ③         　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

    ④          a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

    ⑤          b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

       （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。

    ①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

    ②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

    （3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                            推算反应速率。

     

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