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金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(    )

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

解析:合金的性质与其成分金属有较大差异,尤其表现在物理性质上,故A项正确;AlCl3为共价化合物,其熔融状态不导电,不能通过电解AlCl3制铝,故B项不正确;在金属矿石中,金属均以阳离子形式存在,冶炼的过程,即为金属被还原的过程,故C项正确;金属越活泼越不容易使其还原为单质,故D项正确。 

答案:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:022

电池在人们的日常生活、工农业生产、教学、科研等各个方面具有广泛的应 用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类,用氧化还原反应设计的电池统称 为化学电源。

(1)     化学电源能够把________能转化为________能。组成原电池的条件 之一是________插入电解质溶液中。下列属于化学电源的有_________。①蓄电池  锌锰电池③充电电池④一次性电池

2)化学电源的组成可以表示为:(一)负极材料‖A‖正极材料(+)。A表示________

离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻________。对于不漏电的电池电子A ________(填通过、不通过)。

31991Sony公司首次推出商品化的锂离子电池,此后锂离子电池,此后锂子电 池的厂家如雨后春笋般在全世界出现,锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离 子电池的电压高,单个电池的电压是3.6V。锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧 化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体,负级材料 是可插入锂的碳材料。

①锂在元素周期表中位于第________周期,第________族。②锂离子电池所用的下负 极材料都是不污染环境的无毒无害物质,作为密封电池无毒无害,可以放心使用,属 于绿色能源。而铝镍在生产过程中污染环境。铝镍电池的有毒物质是________,它作 为电池的________级。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆市重庆一中高一4月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
负极反应式为                                   
正极反应式为                                   
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为                  ,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为      ,正极反应式为                        
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为           

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式:                       
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应式是:________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:2015届重庆市高一4月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

负极反应式为                                   

正极反应式为                                   

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为                  ,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为      ,正极反应式为                        

(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为           

A.铝片、铜片       B.铜片、铝片        C.铝片、铝片        D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式:                       

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应式是:________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省高一下学期第一次月考化学试卷 题型:选择题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

  A.这几种元素在自然界中都不能以游离态存在

  B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

  C. C、D、E的半径:C〉D〉E

  D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

物质的性质决定用途。由于铝有多种优良的性能,因而在日常生活和社会发展中有着极为广泛的用途。
铝是银白色的金属,铝粉也具有银白色的光泽,常用做涂料(俗称银粉、银漆),保护铁制品不被腐蚀,而且美观。铝板对光的反射性能也很好,反射紫外线的能力比银还强,常用来制造高质量的反射镜。铝的密度小,仅为2.7g?cm-3,属于轻金属,可以制成多种合金。铝合金主要用于建筑业、包装业、交通运输业以及电子行业等。
铝的导电性好,仅次于银、铜,导电率只有铜的2/3,但是密度只有铜的1/3,输送同样的电量用铝线的质量只有铜线的一半。铝的表面有一层致密的氧化膜,这层氧化膜不仅有耐腐蚀的能力,而且有一定的绝缘性,所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。铝是热的良导体,比铁的导热能力大三倍,工业上可以用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。铝还有良好的延展性,仅次于金和银,在100℃~150℃时可以制成薄于0.01mm的铝箔,广泛用于包装香烟和糖果等,还可以制成铝丝、铝条,并能轧制成各种铝制品。
铝的化学性质比较活泼,在氧气中容易燃烧放出大量的热和耀眼的光,常用于制造爆炸混合物、燃烧混合物和照明混合物。铝可以和其他的金属氧化物构成铝热剂,用来冶炼难熔金属和野外焊接钢轨等。铝还可以用做炼钢过程中的脱氧剂,它和石墨、二氧化钛或其他高熔点金属的混合物按一定比例均匀混合后,涂在金属表面,经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷,在火箭及导弹技术上有重要应用。
由于铝的活泼性比较强,因此它主要以化合态的形式存在于自然界中。铝的氧化物Al2O3和氢氧化物Al(OH)3都是典型的两性物质,既能和酸发生反应,也能和碱发生反应。
生命起源于原始海洋,科学家认为由于海洋中Al3+浓度极低,所以铝元素不属于人体必需的微量元素,摄入过量的铝元素对人体有害。人体中铝元素的含量太多时,能影响人体对磷的吸收,导致骨质疏松,容易发生骨折。近年来又发现老年痴呆症与过多摄入铝元素有关。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一,铝每日的摄入量应控制在4mg以下。
材料问题:
1.请列举日常生活中铝元素进入人体的其他来源(至少两种):______
______________________________。
2.日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅,你认为这种方法恰当么?
3.炸油条时,1kg面粉加0.5kg水、4g明矾、小苏打及其他辅料共10g,若烹炸过程中质量减少30%,试通过计算说明100g油条中的含Al量是否超过安全摄入量。

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同步练习册答案