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19.在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?ΧΟ(γ)+Η2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如表:
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)升高温度,化学平衡向正反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E.
A.c(CO2)=c(CO)       B.K不变
C.容器中的压强不变      D.v(H2)=v(CO2
E.c(H2)保持不变
(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),此时的温度为850℃;在此温度下,若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O,则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”).

分析 (1)图表数据分析判断,平衡常数随温度升温增大,说明平衡正向移动;
(2)平衡状态即正逆反应速率相同,各组分含量保持不变;
(3)依平衡常数计算式判断反应进行的温度,依据数据计算浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向;

解答 解:(1)依据表格数据说明平衡常数随温度升温增大,说明平衡正向移动;
故答案为:正反应;
(2)A.c(CO2)=c(CO)和起始量和消耗量有关,不能说明反应达到平衡状态,故A错误;               
B.平衡常数仅与温度有关,温度一定K就不变,所以K不变不能说明达到平衡状态,故B错误; 
C.反应前后气体体积不变,反应过程中和平衡状态压强都不变,容器中压强不变不能说明达到平衡状态,故C错误; 
反应速率之比等于化学方程式系数之比,是正反应速率之比,υ(H2)=υ(H2O) 表面水的正逆反应速率相同,反应达到平衡状态,故C正确;
D.v(H2)=v(CO2)都是指的正反应方向,不能说明正逆反应速率相同,故D正确;
E.混合气体中 c(H2)不变是平衡标志,故E正确;
故答案为:E;
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),K=1,依据图表数据可知,平衡常数随温度变化,温度不变,平衡常数不变,判断此时的温度为850℃;在此温度下,若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O则有Qc=$\frac{0.75×1.5}{1×1.2}$=0.9375<1,所以反应向正反应方向进行,
故答案为:850℃;向正反应方向进行中;

点评 本题考查化学平衡的影响因素,题目难度中等,解答时首先分析化学方程式的特征,特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列排列顺序不正确的是(  )
A.热稳定性:HF>HCl>HBrB.原子半径:Na>S>O
C.元素金属性:Na>Mg>AlD.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

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10.下列说法正确的是(  )
A.分子式为C2H4Cl2的物质一定是纯净物
B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C.正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
D.碳氢原子个数比为1:3的烃有2种

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7.按钠、钾、铷、铯的顺序,下列有关叙述正确的是(  )
A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB.单质还原能力最强的是钠
C.单质熔点最低的是钠D.原子半径逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.要增大铁与盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是(  )
A.增大盐酸的浓度B.增大压强C.提高反应的温度D.用铁粉代替铁片

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.表 列出了A~R十种元素在周期表的位置:
主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
(1)在所示十种元素中,最活泼的金属元素是K.(均填元素符号)
(2)在所示十种元素中,原子半径最小的是O,原子半径最大的是K.(均填元素符号)
(3)C元素在周期表中的位置:第三周期IIA族.
(4)写出EF2分子的电子式
(5)H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4>H2SO4>H2SiO3.(填化学式).
(6)写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(7)E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.关于溶液的酸碱性说法正确的是(  )
A.c(H+)=10-6 mol•L-1的溶液一定呈酸性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是(  )
A.透明的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.pH=1的溶液中:Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2-
C.能使酚酞变红色的溶液中:Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
D.常温下,水电离的c(OH-)=1×10-12mol•L-1溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.Na2S2O3是重要的化工原料,易于水,在中性或碱性环境中稳定.

已知:烧瓶C中发生如下反应:
Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(该反应较慢)
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程.
(1)烧瓶A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,装置D的作用是作安全瓶,防止倒吸
(2)装置E中的液体应为NaOH溶液当C中导气管发生堵塞时,B中观察到的现象为锥形瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升
(3)装置B可用来观察SO2的生成速率,实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度,烧瓶C中反应达H终点的现象是溶液由浑浊变澄清,待C中反应完成反应立即关闭漏斗旋塞,停止加热,原因是过量的二氧化硫使溶液呈酸性,Na2S2O3在酸性条件下不稳定会分解
(4)为提离产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3炔恰好充全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2:1
(5)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩.冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质,检测产品中是否存在Na2SO4的方法为(简要说明实验操作、现象和结论)取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液(或过滤,取滤液)、滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质.

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