T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
分析 (1)图表数据分析判断,平衡常数随温度升温增大,说明平衡正向移动;
(2)平衡状态即正逆反应速率相同,各组分含量保持不变;
(3)依平衡常数计算式判断反应进行的温度,依据数据计算浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向;
解答 解:(1)依据表格数据说明平衡常数随温度升温增大,说明平衡正向移动;
故答案为:正反应;
(2)A.c(CO2)=c(CO)和起始量和消耗量有关,不能说明反应达到平衡状态,故A错误;
B.平衡常数仅与温度有关,温度一定K就不变,所以K不变不能说明达到平衡状态,故B错误;
C.反应前后气体体积不变,反应过程中和平衡状态压强都不变,容器中压强不变不能说明达到平衡状态,故C错误;
反应速率之比等于化学方程式系数之比,是正反应速率之比,υ正(H2)=υ逆(H2O) 表面水的正逆反应速率相同,反应达到平衡状态,故C正确;
D.v正(H2)=v正(CO2)都是指的正反应方向,不能说明正逆反应速率相同,故D正确;
E.混合气体中 c(H2)不变是平衡标志,故E正确;
故答案为:E;
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),K=1,依据图表数据可知,平衡常数随温度变化,温度不变,平衡常数不变,判断此时的温度为850℃;在此温度下,若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O则有Qc=$\frac{0.75×1.5}{1×1.2}$=0.9375<1,所以反应向正反应方向进行,
故答案为:850℃;向正反应方向进行中;
点评 本题考查化学平衡的影响因素,题目难度中等,解答时首先分析化学方程式的特征,特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性:HF>HCl>HBr | B. | 原子半径:Na>S>O | ||
C. | 元素金属性:Na>Mg>Al | D. | 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C2H4Cl2的物质一定是纯净物 | |
B. | 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 | |
C. | 正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上 | |
D. | 碳氢原子个数比为1:3的烃有2种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH | B. | 单质还原能力最强的是钠 | ||
C. | 单质熔点最低的是钠 | D. | 原子半径逐渐增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(H+)=10-6 mol•L-1的溶液一定呈酸性 | |
B. | PH=7的溶液一定呈中性 | |
C. | c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 | |
D. | 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 透明的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl- | |
B. | pH=1的溶液中:Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2- | |
C. | 能使酚酞变红色的溶液中:Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl- | |
D. | 常温下,水电离的c(OH-)=1×10-12mol•L-1溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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