Question

8．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 热稳定性由高到低：NH₃＞PH₃
• B． 晶体熔点由高到低：SiC1₄＞SiO₂
• C． 酸性由强到弱：HC1O₄＞HC1O
• D． 晶体熔点由高到低：MgO＞MgCl₂

Answer 1

分析 A、非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；
B、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C、非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、离子晶体晶格能越大熔点越高．

解答 解：A、非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：S＞P，则热稳定性：H₂S＞PH₃，故A正确；
B、SiC1₄是分子晶体，SiO₂是原子晶体，所以晶体熔点由高到低：SiC1₄＜SiO₂，故B错误；
C、HC1O₄是含氧酸中酸性最强的酸，HC1O是弱酸，酸性由强到弱的顺序为：HC1O₄＞HC1O，故C正确；
D、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氯化镁的晶格能，所以晶体熔点由高到低：MgO＞MgCl₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属元素的性质的变化规律．