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    如图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2（g）和H2O（g）时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是（　　）
    A、甲烷燃烧为吸热反应
    B、甲烷的燃烧热△H=-802kJ?mol-1
    C、EA-EB=1015kJ
    D、该反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反应热△H=E1-E2，据此分析．
    解答： 解：A．由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故A错误；
    B．反应热△H=E1-E2=213-1015=-802kJ?mol-1，该反应产物水为气态，则反应热不能表示燃烧热，故B错误；
    C．EA-EB=213-1015=-802kJ?mol-1，故C错误；
    D．该反应的反应热△H=-802kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应中能量变化图象，注意根据反应物与生成物的能量相对大小判断反应热的类型，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念及应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．下列说法正确的是（　　）
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
    最高化合价+6+4+5+5+4+7
    最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1
    A、A的氢化物比C的氢化物稳定
    B、F的氢化物与H的氢化物化合所得产物为离子晶体
    C、F、G、H的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D、B和G的最高价氧化物均为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    B、合金都比纯金属易被腐蚀
    C、将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
    D、镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    B、标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为NA
    C、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    D、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，含NA个氧分子的氧气的体积小于22.4L
    B、2.24LCl2与足量Ca（OH）2反应，转移的电子数为0.1NA
    C、1mol CH3OH在燃料电池负极反应时转移的电子数是6NA
    D、100mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
    B、煤和石油属于可再生能源
    C、要使燃料燃烧只需要大量的氧气
    D、汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-
    D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Ag（NH3）2++4OH-
    △
    CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下有①9.03×1023个NH3分子．②44.8L CH4③85g  H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：
    （1）物质的量
     

    （2）质量
     

    （3）原子总数
     

    （4）密度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为探究Cl2的氧化性和I-的还原性强于Fe2+，设计了如图装置制取Cl2，并进行实验探究．回答下列问题：
    （1）仪器A的名称：
     
    ；用仪器B代替分液漏斗的目的是
     
    ；
    （2）制取Cl2方法有多种：
    ①用MnO2加热条件下氧化浓盐酸；
    ②用KMnO4常温下氧化浓盐酸；
    ③用O2在450℃，催化剂氧化浓盐酸；
    三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序为：
     
    ；
    只用该装置应选用方法是（用离子方程式表示）：
     
    ；
    （3）为比较I-和Fe2+的还原性强弱，需在甲瓶中滴几滴淀粉试液，目的是
     
    ；在乙瓶中滴几滴KSCN试液，目的是
     
    ；能得出I-还原性强于Fe2+的实验依据是
     
    ；
    （4）该实验设计最大的缺陷是
     
    ；
    （5）当乙瓶中c（Fe2+）=C（Fe3+），瓶内反应的离子方程式为：
     
    ；标准状况下乙瓶中通入Cl2体积理论上至少应为
     
    L．

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